96孔黑色平底酶标板TC处理带盖灭菌，荧光检测背景值实测数据

三氟化锝TcF₃、三氧化二锝Tc₂O₃与三氯化锝TcCl₃不稳定，易歧化为四价锝与二价锝化合物。但均是强氧化剂，它们可以将氢溴酸HBr(aq)氧化为溴Br₂，此反应可以生成不稳定的中间体——三溴化锝TcBr₃、将氢碘酸HI(aq)氧化为碘 I₂等。

2TcF₃ + 6HBr → 2TcBr₂ + Br₂ + 6HF；

Tc₂O₃ + 6HBr → 2TcBr₂ + Br₂ + 3H₂O；

2TcCl₃ + 6HBr → 2TcBr₂ + Br₂ + 6HCl。

四氟化锝TcF₄、二氧化锝TcO₂和四氯化锝TcCl₄均是强氧化剂。前两者可以与热的盐酸反应放出氯气Cl₂。它们均可以与氢溴酸HBr(aq)反应生成不稳定的中间体——四溴化锝TcBr₄，其在室温下迅速分解为二溴化锝TcBr₂和溴Br₂。

TcF₄ + 4HBr → TcBr₂ + Br₂ + 4HF；

TcO₂ + 4HBr → TcBr₂ + Br₂ + 2H₂O；

TcCl₄ + 4HBr → TcBr₂ + Br₂ + 4HCl。

五价锝没有纯粹的氯化物与溴化物，但是存在氧氯化物——三氯氧化锝TcOCl₃，它不稳定，易分解为二氧化锝TcO₂、氯气Cl₂和氧气O₂。它是一种强氧化剂，溶于浓盐酸HCl(conc.)可放出氯气Cl₂，可以与氢溴酸HBr(aq)反应得到红棕色液体——溴Br₂，也可以氧化氢碘酸HI(aq)为碘 I₂等等。

2TcOCl₃ + 8HCl → 2H₂TcCl₆ + Cl₂(g) + 2H₂O；

2TcOCl₃ + 4HCl → 2TcCl₂ + 3Cl₂(g) + 2H₂O.

六价锝与五价锝一样没有纯粹的氯化物与溴化物，但也存在氧氯化物——二氯二氧化锝TcO₂Cl₂和四氯氧化锝TcOCl₄，均不稳定，前者会分解为二氧化锝TcO₂和氯气Cl₂，后者会分解为二氯氧化锝TcOCl₂、二氧化锝TcO₂和氯气Cl₂及氧气O₂。它们均是强氧化剂。具体的可以参考五价锝的氧氯化物的相关资料。

TcO₂Cl₂ → TcO₂ + Cl₂↑；

TcOCl₄ → TcOCl₂ + Cl₂↑；

TcO₂Cl₂ + 6HCl → H₂TcCl₆ + Cl₂(g) + 2H₂O；

TcOCl₄ + 4HCl → H₂TcCl₆ + Cl₂(g) + H₂O；

七价锝化合物如七氧化二锝Tc₂O₇和高锝酸HTcO₄在氧化性方面相对于七价铼化合物（即七氧化二铼Re₂O₇和高铼酸HReO₄）而言更接近于七价锰化合物（如七氧化二锰Mn₂O₇和高锰酸HMnO₄），因为与七氧化二铼Re₂O₇和高铼酸HReO₄不同的是，七氧化二锝Tc₂O₇和高锝酸HTcO₄可以在没有任何还原剂的情况下在常规环境中将盐酸HCl(aq)氧化为氯气Cl₂。

HTcO₄ + ReO₂ → TcO₂ + HReO₄；

Tc₂O₇ + 2ReO₂ → 2TcO₂ + Re₂O₇；

Tc₂O₇ + 14HCl → 2TcCl₂ + 5Cl₂(g) + 7H₂O；

2HTcO₄ + 14HCl → 2TcCl₂ + 5Cl₂(g) + 8H₂O。

注意：锝元素的化合物从高价态还原到低价态后的产物不是唯一的，并且高价态还原后产生低价态也不是唯一的。

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